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一氧化碳特性

 

一氧化碳
carbon monoxide
    化学式CO。无色、无臭、无味的气体。熔点-199℃,沸点-191.5℃,密度1.25克/厘米,25℃时在水中的溶解度为0.0026克/100克水。室温下,一氧化碳不被氧气氧化,高温下能在空气中燃烧,生成二氧化碳,并放出大量热,这一反应必须有微量水蒸气存在,才能发生。一氧化碳与水作用,并不生成甲酸,因此它不是甲酸酐。一氧化碳很容易溶解在乙醇内。在高温下,一氧化碳是一种很强的还原剂,它能将金属氧化物还原为金属,最典型的例子是一氧化碳在高炉内将氧化铁还原为金属铁。一氧化碳还能与许多金属或非金属发生加合作用。在高温和加压下,与铁、镍、铬形成金属羰基化物,如四羰基镍Ni(CO)4。在日光或铂粉的催化下,一氧化碳与氯气发生反应,生成碳酰氯,俗称光气。一氧化碳在140℃和加压下与氢氧化钠溶液反应,生成甲酸钠。在300~600℃,1×107~2×107帕压力下和混合金属氧化物做催化剂,与氢反应生成甲醇和苯。
    一氧化碳是有毒气体,空气中含量为0.1%,就会引起中毒,如果含量大于1%,有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白发生加合作用,生成羰合血红蛋白,使血红蛋白失去输氧能力,使人体严重缺氧,煤气中含有一氧化碳,称为煤气中毒。一氧化碳的检测方法为与氯化钯溶液发生反应,被还原出黑色金属钯:
   CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl
   一氧化碳的实验室制法为甲酸与浓硫酸作用。很纯的一氧化碳用四羰基镍在200℃下热分解制取:
   Ni(CO)4Ni+4CO
   一氧化碳的工业制法主要从煤气中分离出来  。用石油、煤等含碳物质作燃料的工业,机动车等交通工具都会排放有毒的一氧化碳,造成空气污染,要用催化装置将它转化为二氧化碳。一氧化碳用作冶金工业的燃料,也是有机合成工业的原料,用于合成甲醇、苯、甲烷等,研究这种合成方法的称为C1化学,被认为是解决能源短缺问题的又一途径。

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